题目内容
把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改变下列因素：①OH-的物质的量浓度 ②铝条的表面积 ③溶液的温度 ④Na+的物质的量浓度，能影响反应速率的是（ ）
| A、①④ | B、③④ |
| C、①②③ | D、②③④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：铝与氢氧化钠反应的实质为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，影响反应速率的有浓度、温度以及固体表面积等，以此解答．
解答：
解：反应的实质为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，则OH-的物质的量浓度越大，反应速率越大；铝条的表面积越大，反应速率越大；溶液的温度越高，反应速率越大，这第三者都是影响反应速率的因素，而Na+不参加反应，对反应速率没有影响，
故选C．
故选C．
点评：本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是把握反应的实质，结合反应速率的影响因素解答该题．
练习册系列答案
相关题目
某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变．则应选用的电极是（ ）
| A、阳极铜、阴极铜 |
| B、阳极石墨、阴极铜 |
| C、阳极铁、阴极铜 |
| D、阳极铜、阴极铁 |
常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、NO3- |
| B、Na+、K+、S2-、CO32- |
| C、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| D、NH4+、Cl-、K+、SO32- |
mA（s）+nB（g）?qC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）关系如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A、m+n＜q |
| B、n＞q |
| C、X点时的状态，V正＞V逆 |
| D、X点比Y点混和物的正反应速率快 |
将19.0g甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7.0g，则混合气体中甲烷的体积分数是（ ）
| A、25% | B、50% |
| C、63.2% | D、75% |
在一定温度下，可逆反应4A（气）+5B（气）?4C（气）+6D（气）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间内消耗n mol的A，同时生成n mol的C |
| B、单位时间内消耗n mol的A，同时生成n mol的B |
| C、A、B、C、D的分子数之比为4：5：4：6 |
| D、容器的总压强不随时间而变化 |
下列各物质中一定属于同系物的是（ ）
| A、CH4和C2H4 |
| B、烷烃和环烷烃 |
| C、C2H4和C4H8 |
| D、C5H12和C3H8 |
以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（ ）
| A、原子半径 | B、金属性 |
| C、非金属性 | D、最外层电子数 |