Question

（1）在 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　；

（2）在3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O 中，氧化剂与还原剂质量之比为　　；

（3）在2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为　；

（4）MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中被氧化和未被氧化的Cl^﹣的个数比为　　；

（5）在 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 中，每生成2mol NO，转移的电子数为　　．

Answer 1

考点：

氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

（1）H元素的化合价降低，Mg元素的化合价升高，则H₂SO₄为氧化剂，Mg为还原剂；

（2）注意Cl元素的化合价变化，氯气既为氧化剂也为还原剂，由电子守恒可知，5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等；

（3）只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒；

（4）由反应可知，4molHCl参加反应时只有一半被氧化；

（5）由反应可知，生成1molNO转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，以此计算．

解答：

解：（1）H元素的化合价降低，Mg元素的化合价升高，则H₂SO₄为氧化剂，Mg为还原剂，则由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，

故答案为：1：1；

（2）注意Cl元素的化合价变化，氯气既为氧化剂也为还原剂，由电子守恒可知，5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等，氧化剂与还原剂质量之比为5：1，

故答案为：5：1；

（3）只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，

故答案为：2：1；

（4）由反应可知，4molHCl参加反应时只有一半被氧化，被氧化和未被氧化的Cl^﹣的个数比为1：1，故答案为：1：1；

（5）由反应可知，生成1molNO转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，每生成2mol NO，转移的电子数为2mol×2×N_A=4N_A，故答案为：4N_A．

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化、基本概念及反应中的数量关系是解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．