题目内容
下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )
| A．A气体是CO2，B气体是NH3 |
| B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O |
| C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH |
| D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |
C
解析试题分析：侯氏制碱法反应原理①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。）
考点：考查侯氏制碱法原理的相关知识点
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
| | 步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 |
| I | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
| Ⅱ | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
| Ⅲ | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
下列物质能用铁制器皿盛放的是
| A．浓硫酸 | B．稀硫酸 | C．氯化铜溶液 | D．氯化铁溶液 |
把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
| A．盐酸的体积为80ml | B．a的取值范围为0≤ a ＜50 |
| C．n(Mg2+)＜0.025mol | D．当a值为30时，b值为0.01 |
标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好完全反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A．1 mol/ L | B．1.5mol/L | C．2 mol/L | D．以上答案均不正确 |
下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是
| A．Al(OH)3 | B．Al2O3 | C．SiO2 | D．Al |
下列化学反应中，能得到单质铝的是
| A．Al2O3与盐酸反应 | B．Al2O3与NaOH反应 |
| C．高温下灼烧Al(OH)3 | D．电解熔融Al2O3 |
下列有关物质应用的说法正确的是
| A．生石灰用作食品抗氧剂 | B．盐类都可作调味品 |
| C．铝罐可久盛食醋 | D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 |