题目内容
（Ⅰ）如图所示：
（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
请写出正极反应式 。
（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，
则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。
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（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。
（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。
【知识点】电化学 F3 F4 F5
【答案解析】23、
（1）吸氧（2分） O2 + 4e- +2H2O =4OH-（2分）
（2）负（2分） 2Cl- + 2H2O
Cl2↑＋2OH-＋H2↑（2分）
（3）正 C （2分）
（4）阴离子 （2分）
（5）56g （2分）
解析I（1）与a相连，该装置为原电池，铁为负极，电解液为中性溶液发生吸氧腐蚀
（2）若与B相连，为电解池，若N是正极，则铁是阳极，自身放电溶解，故N是负极。
II、（1）阳极电极式4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极式2H++2e-=H2↑，X处是正极，氢气从C口导出
（2）阴离子向阳极移动，故M是阴离子交换膜
（3）n（KOH）=4n（氧气）=4×5.6L÷22.4L/mol=1mol，故m(KOH)=nM=56g
【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质．
乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
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| A． | 和金属钠作用时，键①断裂 |
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| B． | 和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 |
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| C． | 和浓硫酸共热至140℃时，键②和③断裂 |
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| D． | 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
已知下列热化学方程式：①Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3为（ ）
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| A． | △H1﹣△H2 | B． | △H2﹣△H1 | C． | △H1+△H2 | D． | ﹣（△H1+△H2） |
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式）
（3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为 。
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
、
和
属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是
2NH3↑+H2O+SO2↑ 
CO2
N2O+2H2O