题目内容

金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（  ）
A．和中均含有22个中子
B．和核外均有4个电子层
C．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体
D．和的性质完全相同
B
和的中子数分别为26和28，A项不正确；Ti为第4周期元素，有4个电子层，B项正确；和组成的金属钛不是化合物，不存在同分异构体，C项不正确；和的化学性质相似，物理性质有差异，D项不正确。
练习册系列答案
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某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（     ）
A．一定是第ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是化合物中呈＋2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是
A．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>X
B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素
有关性质或结构信息
A
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B
B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C
C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E
E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和
 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)　　　　I1(Y)。 
(2)E元素原子的核外电子排布式为　                     
(3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            , 
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                          
X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（  ）
A．X离子半径小于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物
C．Y的氢化物的稳定性比同族元素的高
D．X、Y形成的化合物属于共价化合物
下列说法中,正确的是（  ）
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体
C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX,则其最高正价为+7价
D．金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性
下列有关化学用语表示正确的是（  ）
A．乙烯的结构简式为C2H4
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．S2－的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式为
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．对应简单离子半径X<W
B．对应气态氢化物的稳定性Y<Z
C．化合物XZW既含离子键也含共价键
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
下列说法中错误的是（　　）。
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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