Question

（6分）实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。

（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。

①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶

（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。

（3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝____。

Answer 1

（1）①②③⑤⑦ （2）5.85 g（或5.9 g） （3）1.25 mol/L

【解析】

试题分析：本题需掌握物质的量浓度溶液的配制过程及各步所需的仪器，这里需要强调由于实验室没有65mL的容量瓶，所以需选用100mL的规格，且计算时按容量瓶的规格进行。通过计算确定需要溶质NaCl的质量为m=n×M=c×v×M=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g（用托盘天平称取5.9g）；

（3）结合化学方程式AgNO3＋NaCl=AgCl＋NaNO3,消耗反应物的物质的量相等，即0.025L×1.0mol/L=c(AgNO3)×0.02L,确定c（AgNO3）=1.25mol/L.

考点：物质的量浓度溶液的配制及物质的量浓度的计算。