题目内容
【题目】下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）装置B中被加热仪器的名称是_____，装置C中①的名称是_________。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的试剂④是____________ (填化学式)。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验操作是_____，操作Ⅱ选择的实验操作是_________。
【答案】蒸发皿 蒸馏烧瓶 Ba(NO3)2或Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 过滤 蒸馏
【解析】
（1）装置B中被加热仪器的名称是蒸发皿，装置C中①的名称是蒸馏烧瓶。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可加入Ba(NO3)2或者Ba(OH)2除去SO42-，同时需考虑过量Ba2+的处理，显然应加入Na2CO3，过量的Na2CO3应使用HNO3进行处理。
检验溶液中SO42-是否已经除尽时，可向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，看是否有沉淀生成。
（3）从图中可以看出，操作I是固液分离的操作，操作Ⅱ是分离两种互溶有机物的操作。
（1）装置B中被加热仪器的名称是蒸发皿，装置C中①的名称是蒸馏烧瓶。答案为：蒸发皿；蒸馏烧瓶；
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，可加入Ba2+除去SO42-，同时需考虑过量Ba2+的处理，显然应加入CO32-，过量的CO32-应使用HNO3进行处理。
综合以上分析可知，所加入的试剂①可以是Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+；，所加入的试剂④可以是HNO3。
答案为：Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。
（3）从图中可以看出，操作I是固液分离的操作，即为过滤，操作Ⅱ是分离两种互溶有机物的操作，即为蒸馏。答案为：过滤；蒸馏。
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