题目内容
（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，
处理的方法是_ ___（填序号）。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 。
（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;
②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;
（1）体积为20.0mL。
（2）①正确操作是 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 。②其目的是使溶质完全转移到容量瓶中。③处理的方法是D（填序号）。
（3）指出其中错误之处不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
（4）①偏大；②偏小;
【解析】
试题分析：（1）根据C1V1=C2V2得，V1=C2V2/C1=（0.1L× 3.6mol/L）/18mol/L=20.0ml，故答案为20.0mL。
（2）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由
于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，
使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②洗涤液中含有部分溶质，不将洗涤液倒入容量瓶中，会导致
溶液浓度降低；③加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形
的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差。④用胶头滴
管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A.B.C的何种方式都不能配置成需要的溶
液，只能重新配置，故答案为：D；
（3）错误之处为不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
（4）①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致量取的硫酸量偏大，故所配溶液的物质的量浓度偏大；
②定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致量取的硫酸量偏小，故所配溶液的物质的量浓度偏小
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
