题目内容

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
C

试题分析：A选项中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂。B中4mol过氧化钠有6mol的氧原子得到六NA个电子。C选项正确，可只用分析过氧化钠得电子数。D中由于过氧化钠氧化性比较强，反应速率较快，直接出现红褐色沉淀。
点评：本题关键在于分析化合价的升降来确定得失电子的数目。难度不大。
练习册系列答案
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写出下列反应的化学方程式。若是氧化还原反应，请用“双线桥”分析（指出氧化剂、还原剂）。
（1）电解食盐水制取氯气                                                              
（2）氯气通入溴化钾溶液中                                                              
（3）漂白粉中的次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用                                                            
下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是：
A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4
河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（  ）。
A．该反应中维生素C作还原剂
B．该反应中砷元素被氧化
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列说法正确的是(    )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应
下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（   ）
        
A.                 B.               C.                 D.
(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
步骤
现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移     mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是                  。
（2）上述资料中的反应              （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应         （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是               。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是
A．
B．
C．
D．
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（  ）
A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2
B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

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