题目内容
用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )
A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应
C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应
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下表给出了14种元素的电负性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。
（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。（每空1分）
Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：
X | ||
Y | Z |
（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____ _____．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是__________．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性 D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）__________
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为
___ ___ ____．若反应中有6.02×1022个电子发生转移，则有__________g的CuO参加反应．
不同