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16．常压下、120℃时，1体积某气态烃A和8体积足量的氧气混合点燃，充分燃烧后恢复到原来状况，混合气体的体积仍为9体积，则下列说法正确的是（　　）
A．若A为单一气体，则不是甲烷就是乙烯
B．若A为单一气体，则可能是丙烷
C．若A为混合气体，则可能是甲烷，丙烯，乙炔按体积比2：1：1混合而成
D．若A为混合气体，则可能是乙烯，乙烷按质量比14：22混合而成室温时

分析 设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2=xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，120℃时水为气体，恢复到原状态，混合气体的体积仍为9体积，则1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，即满足分子中H原子数目为4．

解答 解：设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2=xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，120℃时水为气体，恢复到原状态，混合气体的体积仍为9体积，则1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，即满足分子中H原子数目为4．
A．若A为单一气体，则为烃A甲烷，或乙烯等，故A错误；
B．若A为单一气体，分子中H原子数目为4，不可能是丙烷，故B错误；
C．若A为甲烷、丙烯、乙炔按体积比2：1：1混合，丙烯、乙炔按体积比1：1混合时平均H原子数目为$\frac{1×6+1×2}{1+1}$=4，混合气体平均H原子数目为5，故C正确；
D．乙烯、乙烷混合平均H原子数目大于4，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查混合物计算、烃燃烧有关计算，注意利用燃烧通式进行分析解答，难度中等．

练习册系列答案
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6．在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1
B．4min时，用E表示的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变
D．4min时，M的转化率为80%
7．铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；
高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气．工业脱SO2的方法可以用ac．（填字母序号）
a．氨水    b．浓硫酸    e．氢氧化钠溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是硫氰酸钾溶液（填试剂的名称）．欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入铁粉．
4．在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

 XYZW
初始浓度/mol．L-11.02.000
平衡浓度/mol．L-10.40.21.20.6
下列说法错误的是（　　）
A．反应达到平衡时，Y的转化率为90%
B．反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常数为280 L•mol-1
C．增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D．改变温度，平衡常数会随之改变
11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A．101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃烧热为248kJ•mol-1
B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2
1．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物的结构简式为CH3COOCH2CH3或是CH3CH2COOCH3（写一种即可），写出其在碱性条件下的水解反应式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
8．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应．
②写出该反应的离子反应方程式．
③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是1mol．
5．六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（　　）
A．-3B．+2C．+4D．+5
6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状．图中每个“•”代表一种元素，其中①代表氢元素．下列说法不正确的是（　　）
A．①～⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素
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