题目内容


下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

①HCl比H2S稳定  ②HClO氧化性比H2SO4强   ③HClO4酸性比H2SO4强  ④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤


A

练习册系列答案
相关题目

将右图所示实验装置的K闭合，

下列判断正确的是

A．电极上发生还原反应

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大   

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

有机化学基础（15分）

（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用  ▲  为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为  ▲  ，试剂a的化学式为  ▲  。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为  ▲  。

（2）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为  ▲  L。

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式  ▲  。

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1    

分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是(　　)

  A．△H1＞△H2＞△H3                            B．△H1＜△H3＜△H2

       C．△H1＞△H2＝△H3                           D．△H1＝△H2＜△H3

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（      ）

   A．提出原子学说         B.发现元素周期律

   C. 提出分子学说         D.提出电离学说

 在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

(实验题)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

以1一氯丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为（    ）

A．加成—消去—取代           B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成           D．取代—加成—消去

下列说法中不正确的是(　　)

A.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏高

B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

C.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来

D.欲检验Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色

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