题目内容

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度
A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤
C
升温，平衡左移，有色气体二氧化氮的浓度增大，颜色加深，气体的总物质的量增大，压强增大，平均相对质量减小。但密闭烧瓶相当于是恒容的容器，参加反应的物质均为气体，故总质量不会改变，密度也是定值；
练习册系列答案
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．上述条件下，SO2不可能100％转化为SO3；
C．达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等
D．达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等
（4分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
（1）反应③的平衡常数K3 =         。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是         （填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度D．降低反应①、反应②的体系压强
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2     2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是
A．20%B．40%C．60%D．无法确定
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）反应物为     和      ，生成物为     
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                                  ；
（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ，
（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡        （填是或否）
一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2D．2.0体积的NH3
在密闭容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（  ）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时通入N2D．降低温度同时增大压强
一个容积固定密闭容器中进行反应：N2 + 3H2    2NH3，一定达到平衡状态的是（    ）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；
A．①③④B．①②④C．①③⑤D．②③④
在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是
A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n)必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p

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