Question

17．把5.4g  Al 放入NaOH溶液中，铝完全反应． 计算：
（1）求5.4g  Al 的物质的量；
（2）若反应完溶液体积为100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度；
（3）求生成H₂的体积（标准状况下）．

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，Al 放入NaOH溶液中发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，结合方程式计算该题．

解答 解：（1）n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，
答：5.4g  Al 的物质的量为0.2mol；
（2）令生成的偏铝酸钠的物质的量为xmol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                                      2
0.2mol                             xmol
则x=0.2mol，溶液的浓度为c（NaAlO₂）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：溶液的物质的浓度为2mol/L；
（3）设生成的氢气为ymol，
则 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
   2                                               3
  0.2mol                                       ymol
所以y=$\frac{0.2mol×3}{2}$mol=0.3mol，则氢气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
答：生成氢气的体积为6.72L．

点评 本题考查根据方程式的计算、常用化学计量计算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目比较基础，注意基础知识的积累掌握和公式的应用．