Question

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式	HF	HCN	H2C2O4
电离常数	Ka=3.5×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=5.9×10-2	Ka2=6.4×10-5

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol．L^-1的三种溶液：a．NaF　　b．NaCN　c．Na₂C₂O₄；pH由大到小的排列顺序是（填序号）

 

；
（2）请用必要的文字说明和离子方程式解释NaHC₂O₄溶液呈酸性的原因

 

；
（3）25℃时，将1mol的HCN溶于水配成溶液，向该溶液中滴加0.5L　NaCN溶液后溶液呈中性，此时溶液的总体积为1L，在滴加NaCN溶液的过程中HCN的电离度将

 

；（填“变大”、“变小”或“不变”），水的电离平衡将

 

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，所滴加的NaCN溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；
（2）根据草酸氢根离子的电离和水解方程式来回答；
（3）根据HCN溶液以及水的电离平衡的影响因素来分析．

解答： 解：（1）根据图表数据分析，电离常数：HF＞草酸氢根离子＞HCN，所以等浓度的a．NaF　　b．NaCN　c．Na₂C₂O₄溶液水解程度为：b＞c＞a，故溶液的pH为：b＞c＞a；故答案为：b，c，a；
（2）溶液中存在着电离平衡HC₂O₄^-?H⁺+C₂0₄²和水解平衡 HC₂O₄^-+H₂0?H₂C₂O₄+OH^-，因为电离平衡的程度大于水解平衡的程度所以溶液呈酸性，
故答案为：溶液中存在着电离平衡HC₂O₄^-?H⁺+C₂0₄²和水解平衡 HC₂O₄^-+H₂0?H₂C₂O₄+OH^-，因为电离平衡的程度大于水解平衡的程度所以溶液呈酸性；
（3）滴加NaCN溶液使溶液中的CN^-变大抑制了HCN的电离，向该溶液中滴加0.5L　NaCN溶液后溶液呈中性，则结合了溶液中的氢离子，所以促进了水的电离，根据最终溶液成中性，则设滴加的NaCN溶液的物质的量浓度为x，则由HCNKa=5.0×10^-10，所以有Ka=5.0×10^-10=

C(H +)C(CN -)

C(HCN)

=

10 - 7× 0.5x 1

1

，解得x=0.01 mol/L，
故答案为：减少；正向；0.01 mol/L．

点评：本题考查盐类水解的应用，溶液中酸碱性的判断以及根据电离平衡常数的计算，综合性较强，难度较大．