表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式.正确的是 A.(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-) B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-) D.c(H+)＞c(H2CO3)＞c(OH-)＞c(HC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（）

A、（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D、c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

【答案】

B

【解析】略

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表示0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH为4.17．

时间/h	0.5	1	1.5	2
pH	1.3	2.4	3.0	3.0

（1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是

电解持续进行，H⁺电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化

电解持续进行，H⁺电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化

；用离子反应方程式表示0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液的pH为4.17的原因

Cu²⁺+2H₂?Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂?Cu（OH）₂+2H⁺

．
（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量

0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，应对溶液进行怎样处理？

向溶液中通入约0.05mol H₂S

向溶液中通入约0.05mol H₂S

表示0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液有关微粒浓度的关系正确的（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

室温时，下列各表述与示意图一致的是（　　）

A、图甲表示在纯水中加入0.01 moL?L^-1NaOH溶液，K_w与NaOH溶液体积变化关系

B、图乙表示将1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液加水稀释，溶液中

与水的体积的变化关系

C、图丙表示0.1mol?L^-1NH₃?H₂O加水稀释，溶液中

c(NH3?H2O)c(H+)

与水的体积的变化关系

D、图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH₃COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系