题目内容
下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C
【解析】
试题分析：A、碳元素的非金属性强于硅元素，因此甲烷比SiH4稳定，A错误；B、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，即O2―半径比F―的大，B错误；C、同主族自上而下金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na的强，C正确；D、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即H3PO4酸性比H3AsO4的强，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
练习册系列答案
相关题目
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ |
|
（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是 （写离子符号）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：_____________。
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。
