Question

某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验：各取30 mL相同浓度的NaOH溶液，然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末，得到下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积均在标准状况下测定；已知：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂)。

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	0．275	0.605	0．715
气体体积/mL	392	784	784

请回答下列问题：

(1)甲组实验中，NaOH溶液_________(选填“过量”“适量”或“不足”)。

(2)合金中硅铝的物质的量之比为_________。

(3)计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

Answer 1

(1)过量  (2)1：1

(3)分析表中数据可知，30 mL NaOH溶液可与0.55 g硅铝合金恰好反应生成784 mLH₂。0.55 g硅铝合金中硅和铝的物质的量均为0.01 mol。

根据化学方程式：

Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂

2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂

消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 mol×2+0.01 mol=0.03 mol

NaOH溶液的物质的量浓度：