题目内容
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
C
练习册系列答案
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2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）
H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L—1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L—1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y 
2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
CO2+H2