题目内容
【题目】室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知Ka(HA)=5×10-4。
下列说法不正确的是（ ）
A.b点时，HA的电离大于A- 的水解，溶液呈酸性
B.从题给数据中无法计算a点时溶液的pH
C.忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8
D.该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂
【答案】B
【解析】
由Ka(HA)=5×10-4可知，HA为一元弱酸，HA和NaOH物质的量之比为1:1时，即20mLNaOH时，二者恰好完全反应，反应后溶液中溶质为NaA，显碱性，据此分析解答。
A．b点时，V(NaOH)=10mL，HA反应了一半，溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA， HA电离产生氢离子，A-水解产生OH-，根据电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，b点溶液显酸性，故b点HA的电离大于A- 的水解，A正确；
B．HA
H++A-，Ka(HA)=
≈
，所以，c(H+)≈
=
，pH=-lg(
)=2.5-lg
，B错误；
C．c点时，HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA，c(NaA)=0.05mol/L，A-+H2OHA+OH-，Ka(HA)=≈
=
，整理得：c2(H+)=
=
=10-16，c(H+)=10-8，pH=8，C正确；
D．滴定终点显碱性，用酚酞作指示剂，D正确。
答案选B。
【题目】NaNO2是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制备NaNO2，并探究其性质。
I.制备NaNO2
(1)A中发生反应的化学方程式是______。
(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。
(3)为检验B中制得NaNO2，甲进行以下实验：
序号 | 试管 | 操作 | 现象 |
① | 2mLB中溶液 | 加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
② | 2mLB中溶液 | 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 变蓝 |
③ | 2mLH2O | 滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 | 不变蓝 |
实验③的目的是_______。
(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO2，还需补充实验，理由是______。
II.探究NaNO2的性质
装置 | 操作 | 现象 |
| 取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。 | i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。 |
资料：i.
ii.HNO2在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO2气体。
(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。
(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe3+，反应的离子方程式是______。
