题目内容
15．在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）| A． | 已达平衡状态 | B． | 未达平衡状态，反应正向进行 | ||
| C． | 未达平衡状态，反应逆向进行 | D． | 无法确定 |
分析 依据平衡常数概念分析计算浓度商．和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向．
解答 解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；
故选C．
点评 本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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20．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属 | |
| B． | 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| C． | 可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小 | |
| D． | 如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行 |
；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
3．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物官能团的分类，甲醛属于醛．下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（ ）
| A． |  属于环状化合物 | B． |  属于卤代烃 | ||
| C． |  属于链状化合物 | D． |  属于醚 |
10．下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A． | N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 | |
| B． | 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 | |
| C． | 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 | |
| D． | 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
20．以下实验中能够获得成功的是（ ）
| A． | 将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl） | |
| B． | 将乙醇迅速加热至170摄氏度制乙烯 | |
| C． | 将还原铁粉、液溴和苯混合制溴苯 | |
| D． | 检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验 |
7．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：下列说法正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
| A． | 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min） | |
| B． | 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 | |
| C． | x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 | |
| D． | T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75% |
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