Question

10．某固体混合物可能含有CaCO₃、MgCl₂、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和CuSO₄中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有Ba（NO₃）₂、CuSO₄，可能含有MgCl₂；
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为BC（填写字母）．
A．取步骤①中滤液，加入AgNO₃溶液，再加稀硝酸
B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C．取步骤①中滤液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO₃溶液
D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl₂溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 ①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤，则一定不含CuSO₄，白色沉淀为碳酸钙或硫酸钡；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则一定含Na₂SO₄；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，可知白色沉淀只能为CaCO₃，不含硫酸钡，则一定不存在Ba（NO₃）₂，无法确定的存在MgCl₂，以此来解答．

解答 解：①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤，则一定不含CuSO₄，白色沉淀为碳酸钙或硫酸钡；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则一定含Na₂SO₄；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，可知白色沉淀只能为CaCO₃，不含硫酸钡，则一定不存在Ba（NO₃）₂，无法确定的存在MgCl₂，
（1）综上所述，一定含有CaCO₃、Na₂SO₄，一定不含有Ba（NO₃）₂、CuSO₄，可能有MgCl₂，
故答案为：CaCO₃、Na₂SO₄；Ba（NO₃）₂、CuSO₄；MgCl₂；
（2）A．取步骤①中滤液，加入AgNO₃溶液，再加稀硝酸，白色沉淀可能为硫酸银或AgCl，不能检验，故A不选；
B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液，白色沉淀为氢氧化镁，可鉴别，故B选；
C．取步骤①中滤液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，除去硫酸根离子，静置后在上层清液中加入酸化AgNO₃溶液，白色沉淀为AgCl，可鉴别，故C选；
D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl₂溶液，白色沉淀为硫酸钡，且引人氯离子，静置后在上层清液中加入酸化AgNO₃溶液，不能鉴别，故D不选；
故答案为：BC．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意沉淀及离子检验的判断，题目难度不大．