题目内容
（1）如图是某化学反应中的能量变化图．①该反应是
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是
（2）已知生成1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：
H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是
考点：有关反应热的计算,吸热反应和放热反应,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：（1）①从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；
②反应热等于生成物与反应物的能量差；活化能是指反应发生时所需要的最小能量；
③根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并书写热化学方程式；
（3）可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；
②反应热等于生成物与反应物的能量差；活化能是指反应发生时所需要的最小能量；
③根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并书写热化学方程式；
（3）可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；
解答：
解：（1）①反应物能量高于生成物，图示反应是放热反应，
故答案为：放热；
②反应热等于生成物与反应物的能量差；反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量，如图
，
故答案为：；
③催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，
故答案为：改变反应的活化能；
（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（3）由于该反应是可逆反应，加入1molH2和1molI2 不可能完全反应，所以放出的热量总是少于14.9kJ，
故答案为：该反应是可逆反应；
故答案为：放热；
②反应热等于生成物与反应物的能量差；反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量，如图
，故答案为：
；③催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，
故答案为：改变反应的活化能；
（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（3）由于该反应是可逆反应，加入1molH2和1molI2 不可能完全反应，所以放出的热量总是少于14.9kJ，
故答案为：该反应是可逆反应；
点评：本题考查学生的识图能力、热化学方程式的书写、可逆反应的特点，注意理解图示中活化能、反应热的表达，题目难度中等．
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