(1)如图是某化学反应中的能量变化图．①该反应是反应．②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H.并作相应标注．③催化剂在实际生产中往往起关键作用.使用催化剂能改变反应速率的原因是．(2)已知生成1mol H-H键.1molN-H键.1molN≡N键分别放出的能量是436kJ.391kJ.946kJ.则N2与H2反应生成NH3的热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）如图是某化学反应中的能量变化图．
①该反应是

（填“吸热”或“放热”）反应．
②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．
③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是

．
（2）已知生成1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

．
（3）473K，101KPa时，把1mol H₂和1mol I₂放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：
H₂（g）+I₂ （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是

．

考点：有关反应热的计算,吸热反应和放热反应,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）①从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；
②反应热等于生成物与反应物的能量差；活化能是指反应发生时所需要的最小能量；
③根据催化剂的催化原理来分析：催化剂参能参与反应，从而降低反应的活化能，缩短到达平衡的时间，但平衡不移动；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并书写热化学方程式；
（3）可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%；

解答： 解：（1）①反应物能量高于生成物，图示反应是放热反应，
故答案为：放热；
②反应热等于生成物与反应物的能量差；反应的活化能是指反应发生时所需要的最小能量，如图

，
故答案为：

；
③催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，
故答案为：改变反应的活化能；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（3）由于该反应是可逆反应，加入1molH₂和1molI₂ 不可能完全反应，所以放出的热量总是少于14.9kJ，
故答案为：该反应是可逆反应；

点评：本题考查学生的识图能力、热化学方程式的书写、可逆反应的特点，注意理解图示中活化能、反应热的表达，题目难度中等．