题目内容


用如右图所示的装置做喷泉实验，该实验

条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑

2NO2N2O4。最终液体充满了烧瓶，则烧瓶

内溶液的物质的量浓度约是

A．mol/L                B． mol/L

　C． mol/L             D．无法计算 


C

练习册系列答案
相关题目

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率      B． 的溶解度S

C．化学平衡常数K        D． 水的离子积常数

下列说法中正确的是         （       ）

A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化

C.从Li F, Na Cl，元素的最高化合价均呈现从 +1价 +7价的变化

D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

A

其单质是密度最小的物质

B

阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

C

其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

D

其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

E

与C同周期，原子半径在该周期最小

  

 (1) 写出下列元素的名称：C                      E               

 (2) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式                    

 (3) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为               

 (4) D单质与M的水溶液反应的离子方程式：                                      

下列化学式只表示一种纯净物的是

  A．C2H6                   B．C4H8                  C．C2H4O2             D．C2H6O

下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是                   

  A．铝片与稀盐酸的反应                          B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

  C．灼热的碳与二氧化碳的反应                  D．酒精在空气中的燃烧反应


合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过

10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝______________________，达平衡时N2的转化率＝________________。

（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_____________________、____________________(填写两项)。

（3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。

                                     A．容器乙中的气体密度不再变化         B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

  C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

  D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（4） n＝_____________________。

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是  （    ）

A、增大压强                       B、降低温度     

C、加入催化剂                       D、减小反应物浓度

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网