Question

在一定条件下，可用△H-T△S作为化学反应方向的判据，△H为焓变，△S为熵变．据此，下列叙述中正确的是（ ）
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一般能自发进行

Answer 1

【答案】分析：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能简单的由焓变或熵变判断，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，以此解答该题．
解答：解：A．根据△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行判断，当熵变大于零，如△H＞0，且△H-T?△S＞0时，不能自发进行，故A错误；
B．焓变小于零的反应，当熵变小于零时，反应不一定能自发进行，故B错误；
C．焓变大于零的反应，如熵变大于零，且反应在较高温度下满足△H-T?△S＜0时，反应可自发进行，故C错误；
D．焓变小于零且熵变大于零的反应，一般情况下能满足△H-T?△S＜0，反应能自发进行，故D正确．
故选D．
点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行必须满足△G=△H-T?△S＜0．