题目内容


镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

 

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是______________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式_____________________________ _________________________________________________________________。


解析　(1)工业原料要廉价易得。(2)加入MgCl2，电离出Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，使Ca(OH)2溶解，然后过滤，洗涤得纯净的Mg(OH)2。(3)浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，则装置A的作用是制备干燥的HCl气体。(4)电解熔融的MgCl2。

答案　(1)石灰乳原料丰富，成本低　(2)MgCl2(或氯化镁)　过滤　洗涤　

(3)制备干燥的HCl气体

(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑


练习册系列答案
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在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法

C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、

Cl-、I-大量同时存在

D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（    ）

下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为______杂化；根据对角线规则，②和__________性质相似（填元素符号）。

(2)元素④与元素①形成的最简单分子X中共价键键角为______。请写出一种与元素④的单质互为等电子体的分子的结构式____________。元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为____ ___ ___ __ __________                        。将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，先沉淀后溶解，写出沉淀溶解的离子方程式__________                         。

(3) ⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。  

该电池的负极反应式是                                                      。

(4) ⑧(Z)和⑨(W)比较，非金属性较弱的是        （填元素符号），下列可以验证这一结论的是        （填序号）。

a．元素在地壳中的含量          

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为                    (　　)。

A．3.2 g              B．4.0 g              C．4.2 g              D．4.6 g

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是                                   (　　)。

A．同密度、同压强的N2和C2H4

B．同温度、同体积的O2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和CO

D．同压强、同体积的O2和N2

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？__________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO2的质量分数为________。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理        (      ) 

A. ①③⑤⑥            B. ②③⑤⑥          C. ①②④          D. ②④⑤ 


 (1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)     ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)   ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______________(填“能”或“不能”)，

你的理由是________________________________

（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol 

H2O(l) ＝ H2O(g)         ΔH3 ＝ ＋44 kJ·mol－1    

试写出N2H4与 NO2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式__________________

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