题目内容
将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是
=
=
（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；（2）此反应的正反应为
放
放
热反应；（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是
Y＞X
Y＞X
；（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是
反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为
1.8mol
1.8mol
；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为0.06mol/L．min
0.06mol/L．min
．分析：（1）起始时加入物质的量均为3.00mol的物质A、B，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，C的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等；
（2）随着温度的继续升高，C的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移；
（3）温度越高，反应速率越大；
（4）反应还没有到达平衡，反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（5）根据反应方程式进行计算，根据v=
计算反应速率．
（2）随着温度的继续升高，C的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移；
（3）温度越高，反应速率越大；
（4）反应还没有到达平衡，反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（5）根据反应方程式进行计算，根据v=
| △c |
| △t |
解答：解：（1）起始时加入物质的量均为3.00mol的物质A、B，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，C的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等，故答案为：=；
（2）随着温度的继续升高，C的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故答案为：放；
（3）温度越高，反应速率越大，Y点温度大于X点，则X点反应速率小于Y点，故答案为：Y＞X；
（4）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，
故答案为：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（5）设参加反应的A的物质的量为x，根据方程式知：平衡状态时A的物质的量=（3-x）mol，B的物质的量=（3-
）mol，C的物质的量=
xmol，C的物质的量分数=
×100%=25%，x=1.8mol，
B参加反应的物质的量=
×1.8mol=0.6mol，B的反应速率=
=0.06mol/L．min，
故答案为：1.8mol；0.06mol/L．min．
（2）随着温度的继续升高，C的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应，故答案为：放；
（3）温度越高，反应速率越大，Y点温度大于X点，则X点反应速率小于Y点，故答案为：Y＞X；
（4）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，
故答案为：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多；
（5）设参加反应的A的物质的量为x，根据方程式知：平衡状态时A的物质的量=（3-x）mol，B的物质的量=（3-
| x |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| ||
(6-
|
B参加反应的物质的量=
| 1 |
| 3 |
| ||
| 2min |
故答案为：1.8mol；0.06mol/L．min．
点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，注意把握曲线的变化特点．
练习册系列答案
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