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下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是

A．CO2、SiO2都能与强碱溶液反应

B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸

C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物

D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的


解析　SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，A正确。CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。

答案　A


练习册系列答案
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元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色

C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同

D．分别 蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟

 CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。

（3）120 ℃、101  kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____________(保留2位小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是____________。

将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为

A．4.8 g                                        B．6 g

C．9.6 g                                        D．12g

下列离子方程式书写正确的是

A．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

B．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO＋SiO2===SiO＋CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO＋2H2O

下列说法正确的是

A．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸的酸性强

D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

Si＋3HClSiHCl3＋H2

ⅲ.SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅

已知：SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________________________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_____________________________________，

装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________________________，

装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________________________________。

物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，正确的是(　　)

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液；然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

D．苯中含少量的苯酚，可加入溴水过滤除去苯酚

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：  

CuSO4·5H2O(s)CuSO4 (s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 

A．ΔH2>ΔH3       B．ΔH1<ΔH3      C．ΔH1+ΔH3=ΔH2     D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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