题目内容
(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。
（1）
（1分） （2） 
（1分）， 1（1分）， 2（1分）
（3）①大于（1分） ②小于（1分） （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）
【解析】
试题分析：（1）氮原子的电子排布式为1s22s22p3，所以氮原子的原子结构示意图为；
（2）氮气分子中存在N≡N，电子式为。三键中1个σ键、2 个π键；
（3）①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能；
②键能越大，键长越短，N≡N键的键能远大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于白磷分子中P—P键的键长。
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。
考点：考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
（14分）
已知CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；
（6）已知CO可用于制备很多物质：
ΔH＝+8.0kJ·mol－1
ΔH＝+90.4kJ·mol－1
ΔH＝-556.0kJ·mol－1
ΔH＝-483.6kJ·mol－1
请写出
与
反应生成
热化学方程式 。
分子的数目为
中含有电子数为
的电子式：
，离子呈平面形结构