[题目]为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂.常常运输尚未完全成熟的果实.运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟.这种植物生长调节剂是下列物质中的A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 酒精题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 酒精

【答案】B

【解析】乙烯是一种植物生长调节剂，答案选B。

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【题目】下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）

A.COB.H2SC.SO2D.Cl2

【题目】德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示：

（1）请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式__________________结构式____________，结构简式________________。

（2）书写苯和溴发生取代反应的方程式（Fe或者FeBr3作催化剂）__________________。

【题目】常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易容有机溶剂，熔点为156-157℃。青蒿素是一种有效的抗疟药，某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组成进行如下的探究。

Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:

（1）对青蒿进行破碎的目的是___________

（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是__________

Ⅱ.燃烧法测定青蒿素的最简式:

利用下列实验装置，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃绕，测出生成的CO2和H2O的质量后，计算得出青蒿素的最简式。

主要实验步骤如下:

①组装仪器，并检查装置的气密性。

②先将A装置的药品反应一会后，再将C装置通电反应。

③称量有关装置的实验前后的质量。

请回答下列问题:

（3）仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_____(每个装置限用一次)。

（4）①装置B中的试剂为________，其作用是__________。

②装置C中CuO的作用是__________。

③装置D中的试剂为______，其作用是________________。

④装置E中的试剂为______，其作用是________________。

⑤装置F中的试剂为______,其作用是_________________。

（5）已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E	80.2	146.2

则青蒿素的最简式为_____________．

【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

【题目】下列属于取代反应的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色

C. 在光照条件下，甲烷与氯气反应

D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反应C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) 的△H=_______。

(2) 现有lmol C3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO2 以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是______

a.体系中的压强不发生变化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO2的浓度不再发生变化

②5min 后体系达到平衡，经测定，H2 为0.8mol,则平衡常数K=_______。

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO 则平衡常数_____ (填增大、减小或不变)。

(3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-由______极移向______ 极(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应式为____________。

(4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________________________。

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→
（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（3）终点时颜色变化是
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有（填字母序号）
A.滴定终点读数时俯视
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）该烧碱样品的纯度计算式是．

【题目】I.实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。

完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是______________。若要验证SO2的还原性，A中应盛放_________溶液。B中应盛放_________溶液。

II.为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。

（3）甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，再取10 mL稀释液与足量锌粒用下图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是________。

实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为______mol/L。

（4）乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是_______________________________。

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