[题目]有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物.其合成路线如下:已知:ⅰ.有机物K是一种酯.分子中除苯环外还含有1个五元环,ⅱ.R-Br RMgBr 回答下列问题:(1)有机物B的名称为 .D的含氧官能团的名称是 .(2)F→G的反应类型为 .(3)J的结构简式为 .K的分子式为 .(4)E与银铵溶液反应的化学方程式为 . (5)已知B在一定条件下可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有机物K是一种治疗缺血性脑卒药物，其合成路线如下：

已知：ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；

ⅱ.R—Br RMgBr

回答下列问题：

(1)有机物B的名称为________，D的含氧官能团的名称是______。

(2)F→G的反应类型为_____。

(3)J的结构简式为______，K的分子式为_____。

(4)E与银铵溶液反应的化学方程式为______。

(5)已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种(不含X自身)，写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3：2：2：1的结构简式____(任写一种)。

(6)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他试剂自选)____。

【答案】邻溴甲苯或2-溴甲苯羟基加成反应 C12H14O2 +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4 或 CH4 CH3BrCH3MgBr；

【解析】

由A-E的框图逆推可知，D为，C为，B为，由F-G和反应条件可知，F为CH2=C(CH3)2和HBr加成生成G（CH3C(CH3)2Br），根据已知和反应条件知I的结构简式为，J的结构简式为，K的结构简式为。

（1）由有机物B的结构简式，可知B的名称为邻溴甲苯，D的结构简式是，含氧官能团的名称是羟基。故本题答案为：邻溴甲苯或2-溴甲苯；羟基；

（2）根据反应条件和F、G的结构可知：F为CH2=C(CH3)2和HBr加成生成G（CH3C(CH3)2Br），所以F→G的反应类型为加成反应，故本题答案为：加成反应；

（3）根据分析知/span>J的结构简式为，K的分子式为C12H14O2，故本题答案为：；C12H14O2；

（4）由分析知E为，与银氨溶液反应的化学方程式为：+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O，故本题答案为：+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O；

（5）有机物B(结构简式为)在一定条件下水解的产物X为，与其互为同分异构体且含有苯环的有机物有：，，，，共4种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3：2：2：1的结构简式为或，故本题答案为：4；或；

（6）以甲烷和化合物A（）为原料，合成苯乙烯的路线流程图：CH4 CH3BrCH3MgBr：由苯甲醛（）为原料，，故本题答案为：CH4 CH3BrCH3MgBr；。

练习册系列答案

一线名师口算应用题天天练一本全系列答案

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。

②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。

【题目】室温下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是

A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B.b点水的电离程度最大

C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

【题目】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C.△H＜0 　　m + n ＞c

D.△H＞0 　　m +n＜c

【题目】下列离子方程式正确的是

A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

【题目】某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

(3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。