题目内容

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )

A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②

练习册系列答案
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金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠(NaH),氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气。试回答：

（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式。___________________

（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由。________________

（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？____________________

龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。

（2）E →F的反应类型是 。

（3）写出D →E反应的化学方程式： 。

（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。

Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述不正确的（ ）

W

A．反应①属于取代反应

B．W中有手性碳原子

C．仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W

D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_________。

（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反应的化学方程式为___________。

（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反应后所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因__________。

（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为_________。

离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应．

C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是（ ）

A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L

标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？

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