题目内容
3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，在标准状况下收集到混合气体（NO、NO2）的物质的量为0.07mol，铜恰好全部消耗．则反应生成的NO与NO2物质的量之比为（ ）
| A．5：9 | B．5：2 | C．3：4 | D．2：1 |
设n（NO）、n（NO2）分别为xmol、ymol；
铜的物质的量是0.06mol，反应转移0.12mol电子，根据电子守恒得：3x+y=0.12mol；
混合气体的物质的量是0.07mol，列式为：x+y=0.07；
解得：x=0.025mol、y=0.045mol；n（NO）：n（NO2）=0.025：0.045=5：9；
故选A．
铜的物质的量是0.06mol，反应转移0.12mol电子，根据电子守恒得：3x+y=0.12mol；
混合气体的物质的量是0.07mol，列式为：x+y=0.07；
解得：x=0.025mol、y=0.045mol；n（NO）：n（NO2）=0.025：0.045=5：9；
故选A．
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