题目内容
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1L0.1mol?L的Na2S溶液中，含S2-的数目为0.1NA |
| B、在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NA |
| C、1mol-CH3（甲基）中含有9NA个电子 |
| D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、S2-是弱酸根，在溶液中会水解；
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、甲基显电中性；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
B、合成氨的反应为可逆反应；
C、甲基显电中性；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答：
解：A、S2-是弱酸根，在溶液中会水解，故S2-的数目小于0.1NA，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故NH3的分子数小于2NA，故B错误；
C、甲基显电中性，故1mol-CH3（甲基）中含有9mol电子，即9NA个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，足量镁粉完全反应，转移电子的数目小于2NA，故D错误．
故选C．
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故NH3的分子数小于2NA，故B错误；
C、甲基显电中性，故1mol-CH3（甲基）中含有9mol电子，即9NA个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，足量镁粉完全反应，转移电子的数目小于2NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、氢氟酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 |
| B、碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 |
| C、液溴易挥发，盛放在用水密封的用胶塞塞紧的棕色试剂瓶中 |
| D、硝酸银溶液保存在棕色瓶中 |
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ）
| A、Na+ |
| B、Fe3+ |
| C、Al3+ |
| D、Fe2+ |
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA |
| B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C、15g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA |
| D、标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol NH4+ 所含质子数为10NA |
| B、10克氖气所含原子数约为6.02×1023 |
| C、标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA |
| D、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、通常状态下，NH4+和NH2?各1 mol含有的电子数均为10NA |
| B、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积 |
| C、在100 mL 1 mol/L乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA |
| D、1 mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA |
0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（ ）
| A、32g/mol |
| B、64×10-3kg/mol |
| C、32 |
| D、64 |
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A、碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族 |
B、HF的电子式： |
C、Cl-离子的结构示意图： |
| D、质量数为39的钾原子1939K |
下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O |
| B、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2：OH-+CO2→HCO3- |
| D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |