题目内容

8．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0

分析 依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0．

解答 解：依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0，
故选：A．

点评 本题考查了反应的焓变、熵变判断，图象分析是关键，难度中等．

练习册系列答案
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1．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不宜选择的装置是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是在试管①中加入3mL的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸．然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
B． 将试管固定在铁架台上；
C． 在试管②中加入5mL X试剂；
D． 用酒精灯对试管①加热
E． 当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】（1）实验中浓硫酸的作用是催化、吸水．
（2）试管②中加入的X试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，使其容易分层
（3）步骤E试管②中观察到的现象是液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（4）进行该实验时，最好向试管①中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
2．下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯
B．除去Fe（OH）3胶体中的NaCl：用水溶解后过滤
C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨

A．有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒
3．在密闭容器，一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q
13．50mL 0.50mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.50mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是生成水的量增多，所放出的热量偏高．
（5）若四次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，则最终代入计算式的温度差平均值为2.4℃．
20．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常数可表达为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃时，K=0.263．
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值增大，平衡常数K值增大（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选“是”或“否”）．
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变 （“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）向体积为2VL的密闭容器中充入6molN2和6molH2，一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡时测得H2的转化率为50%．若达到平衡后将容器体积变为VL，下列说法中一定能证明再次达到平衡状态的标志是①④⑤⑥（填编号） 
①H2的体积分数不再变化；
②颜色不再变化；
③气体密度不再变化；
④气体的平均分子量不再变化；
⑤温度不再变化；
⑥N2的体积分数不再变化．
17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1
的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1）如图2盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布抹去，然后用大量水冲洗，再涂上NaHCO3的稀溶液．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
18．取相同质量的甲烷和有机物A、B，跟氧气分别完全燃烧后，生成的二氧化碳的物质的量都相同．有机物A是饱和一元醇，有机物B是饱和一元醛．
（1）写出分子式：AC9H20O，BC8H16O．
（2）若符合题给的燃烧产物与反应物的关系，A、B有机物必须满足的条件是含碳的质量分数与甲烷的相同．

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