题目内容
在25°C时，水电离出的c （H+ ）为
10-7 mol/L
10-7 mol/L
，c（OH-）为10-7 mol/L
10-7 mol/L
．随着温度的升高，c （H+ ）会增大
增大
（填增大、减小或不变）．分析：常温下，水的离子积Kw=10-14，溶液的PH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；
水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子、氢氧根浓度增大．
水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子、氢氧根浓度增大．
解答：解：在25°C时，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；
由于水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度都增大；
故答案是：10-7 mol/L；10-7 mol/L；增大．
由于水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度都增大；
故答案是：10-7 mol/L；10-7 mol/L；增大．
点评：本题考查了水的电离，注重了基础知识的考查，难度较低．
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