题目内容
在25°C时，水电离出的c （H+ ）为 ，c（OH-）为 ．随着温度的升高，c （H+ ）会 （填增大、减小或不变）．
【答案】分析：常温下，水的离子积Kw=10-14，溶液的PH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；
水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子、氢氧根浓度增大．
解答：解：在25°C时，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；
由于水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度都增大；
故答案是：10-7 mol/L；10-7 mol/L；增大．
点评：本题考查了水的电离，注重了基础知识的考查，难度较低．
水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子、氢氧根浓度增大．
解答：解：在25°C时，Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L；
由于水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度都增大；
故答案是：10-7 mol/L；10-7 mol/L；增大．
点评：本题考查了水的电离，注重了基础知识的考查，难度较低．
练习册系列答案
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）+c一定等于
氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式______；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为______；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；试写出判断b与a条件不同的理由______；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
①试确定K1的相对大小，K1______4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______ （填序号字母）．
A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
]＞[NH
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
]＞[SO
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
]+[H+]＞[SO
]+[OH-]
D．[NH
]＞[SO
]＞[H+]＞[OH-]．
（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式______；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H2的转化率为______；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；试写出判断b与a条件不同的理由______；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
| T/（K） | 298 | 398 | 498 | … |
| K/-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______ （填序号字母）．
A．容器内NH3的浓度保持不变 B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______．
②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO
]＞[NH]＞[H+]＞[OH-]B．[NH
]＞[SO]＞[OH-]＞[H+]C．[NH
]+[H+]＞[SO]+[OH-]D．[NH
]＞[SO]＞[H+]＞[OH-]．
从废钒催化剂（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的一种生产流程示意图如下，请回答下列问题：
（1）步骤①中废渣的主要成分是______，③中X试剂为______；（均填化学式）
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是______；
（3）②③的变化过程可简化为（下式R表示VO 2+，HA表示有机萃取剂）
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
为提高②中萃取百分率，应采取的措施是______；
（4）请完成④中反应的离子方程式：
______ClO3-+______VO2++______H-+=______VO3++______+______
（5）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为______；
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______．
（1）步骤①中废渣的主要成分是______，③中X试剂为______；（均填化学式）
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是______；
（3）②③的变化过程可简化为（下式R表示VO 2+，HA表示有机萃取剂）
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
为提高②中萃取百分率，应采取的措施是______；
（4）请完成④中反应的离子方程式：
______ClO3-+______VO2++______H-+=______VO3++______+______
（5）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______．