题目内容
下列变化中需加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A、2Cl-→Cl2 |
| B、Fe3+→Fe2+ |
| C、Cu2+→Cu |
| D、KMnO4→MnO2 |
考点：氧化还原反应,重要的氧化剂
专题：氧化还原反应专题
分析：变化中需加入氧化剂才能发生，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A选；
B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B不选；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C不选；
D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+4价，所以作还原剂，但不需要加入氧化剂也能实现，如加热高锰酸钾固体，故D不选；
故选A．
B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B不选；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以作氧化剂，需要还原剂才能实现，故C不选；
D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+4价，所以作还原剂，但不需要加入氧化剂也能实现，如加热高锰酸钾固体，故D不选；
故选A．
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练．有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力．该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，然后结合题意灵活运用即可．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I- | ||
| C、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | ||
| D、甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42- |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| B、已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定 |
| C、对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氨水中加入稀硝酸：NH3?H2O+H+═NH4++H2O |
| B、Ag与Cu（NO3）2反应：Ag+Cu2+═Cu+Ag+ |
| C、碳酸氢铵与NaOH反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
| D、CuSO4与Ba（OH）2反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
下列表示化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||||
B、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O | ||||
| D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| B、硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、将足量的铁粉投入稀硝酸中：Fe+NO3-+4 H+=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
化学变化不能实现的是（ ）
①一种核素变成另一种核素 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子
④一种单质变成另一种单质 ⑤一个质子变成一个中子 ⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体
⑦混合物变成纯净物 ⑧有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑨金属变非金属
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①一种核素变成另一种核素 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子
④一种单质变成另一种单质 ⑤一个质子变成一个中子 ⑥一种同素异形体变成另一种同素异形体
⑦混合物变成纯净物 ⑧有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑨金属变非金属
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| A、②③④⑥⑦ | B、①②⑤ |
| C、②⑦⑧ | D、①⑤⑨ |
反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
| A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡正向移动 |
| B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡逆向移动 |
| C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡正向移动 |
| D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡逆向移动 |