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燃烧1g氢气生成水蒸气，放出120.9kJ的热量，此时氢气燃烧的热化学方程式正确的是

[　　]
答案：D
练习册系列答案
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Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
241.8
241.8
kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
②
②
（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
C
C
．    
A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol
．
氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是
285.8
285.8
kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
241.8
241.8
kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
-41
-41
kJ/mol．

（6分）某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的54倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4:7；另取该有机化合物1.08 g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重3.80g。
（1）求此有机物的分子式。
（2）若此有机物为酚类，即羟基直接连在苯环上，其一溴代物共有三种同分异构，写出此有机物的结构简式。
氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是______kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为______kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为______
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=______kJ/mol．

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