题目内容
写出下列反应的离子方程式：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+
．分析：（1）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；
（2）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫、氯化亚铁、盐酸．
（2）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫、氯化亚铁、盐酸．
解答：解：（1）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，
反应的离子反应为H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；
（2）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫、氯化亚铁、盐酸，该反应的离子反应为2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+，
故答案为：2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+．
反应的离子反应为H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；
（2）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫、氯化亚铁、盐酸，该反应的离子反应为2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+，
故答案为：2Fe3++H2S=S+2Fe2++2H+．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的发生，题目难度不大．
练习册系列答案
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（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
