题目内容
【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是
A. 达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol
B. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量
C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
【答案】D
【解析】A、此反应是可逆反应不能进行到底，因此达到限度生成SO3的物质的量小于2mol，故A错误；B、此反应属于可逆反应，不能完全进行，放出的热量小于197kJ，故B错误；C、不清楚转化率，因此达到限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比可能为2：1：2，故C错误；D、达到限度，根据化学平衡状态的定义，SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，故D正确。
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