题目内容


下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、

________。

(2)d元素名称为____，其双原子分子的电子式为________。

　　　　Ⅰ　　　　　　 　　　　Ⅱ

(3)左图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表

Ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)____晶体，1 mol该晶体中含有

____mol化学键。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(左图Ⅱ)中序列“5”的氢化物

的名称是____，空间构型为________；序列“2”的氢化物的结构式是________，

属于____(填“极性”或“非极性”)分子。


解析　根据元素周期表，推知a为H、b为Li、c为C，d为N、e为O、f

为F、g为Na、h为Al。(1)O元素能形成O2－、O22－、O2－离子，其中O22－

和O2－具有相同电荷数。(2)N2的电子式为··N⋮⋮N··。(3)第三周期中晶体Si

为原子晶体，熔点最高；晶体Si中只存在Si—Si键，因此1 mol Si中含有2

mol Si—Si键。(4)b、c、d、e、f氢化物沸点最低的为CH4，序列“2”的氢化

物为H2O。

答案　(1)O2－　O22－

(2)氮　··N⋮⋮N··

(3)Si　2

(4)甲烷　正四面体形　　极性


练习册系列答案
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向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15 s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为________。

(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是________，t5时引起平衡移动的条件是________。

(3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的含量最高的一段时间是________。

(4)该反应的化学方程式可以表示为：

________________________________________________________________________，

正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为________。

已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

(　　)。

A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。

(1)X的分子式是________。

(2)X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。

(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是______________________，反应类型为________。

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________，其中X的转化率为________。

下列变化或数据与氢键无关的是                                (　　)。

A．水的沸点比硫化氢的沸点高

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶

D．SbH3的沸点比PH3高

在下列各说法中，正确的是(　　)

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是(　　)

A．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐

B．“皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用

C．沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡

D．利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应

 (1)科学家发现某药物M能治疗血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是________________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________________。

(2)油脂A经下列途径可得到M：

图中②的提示：R—OH＋HO—NO2

R—O—NO2＋H2O(R代表烃基)

反应②的化学方程式为____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式________________________________________________________________。

(4)若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗______ g金属钠。

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为                                (　　)。

A．Mg2CNi3       B．MgC2Ni

C．MgCNi2       D．MgCNi3

　　

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