反应2SO2+O2 2SO3(g)经一段时间后.SO3的浓度增加了0.4 mol/L.在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L-1•s-1.则这段时间为A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应2SO2＋O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为

A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s

练习册系列答案

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题。

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是_______________________。

（2）操作Ⅰ的名称是_____________。

（3）反应①的离子方程式为_____________________________________。

（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_______________；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．Cl2→HCl B．NaCl→Cl2 C．Fe2＋→Fe3＋ D．NaHCO3→CO2

如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：

（1）B极是电源的极。C电极上的电极反应式：。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为。

（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1

B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C、醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．K＋、OH－、CO

B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－

D．CO、OH－、Cl－

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH–＋H+＝H2O

B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2 Ca2＋+CO2+H2O＝CaCO3↓+2H＋

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

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