完成下反应的化学方程式或离子方程式 (1)铝与氧化铁在高温下反应 , 氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式 (3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si) (4)装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,原因用化学方程式表示为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

完成下反应的化学方程式或离子方程式(8分)

（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）

______________________________________；

（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式

____________________________________________________________

（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)

____________________________________________________________

（4）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,原因用化学方程式表示为_________________________________________________________

【答案】

（1）2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃（2）Al(OH)₃+ 3H⁺=Al³⁺+ 3H₂O

（3）SiO₂＋2CSi＋2CO↑（4）SiO₂+ 2NaOH= Na₂SiO₃+H₂O

【解析】

练习册系列答案

A．捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO₂发生反应：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），该反应的△S

＞

0、△H

＞

0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂与H₂为原料还可合成液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应的化学方程为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①将1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是

BCD

．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H₂的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T₁时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T₂（化学平衡常数K（T₁）＞K（T₂））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H=

-（a+b）

kJ?mol^-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为

2CH₃OH+O₂

2CH₃OH+O₂

近年来全世界经历了多种传染性疾病(如非典、疯牛病、高致病性禽流感等)的袭扰，因此，经常性地对环境进行消毒，是预防各种传染性疾病的有效措施．某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了A、B两套装置(B装置中电极材料均为石墨)．并查阅到下列资料：在加热的情况下卤素单质和碱液发生如下反应：

3X₂＋6OH^－5X^－＋＋3H₂O

请完成下列问题：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程________．

(2)若去掉装置A中盛浓硫酸的洗气瓶，能否达到预期目的________(填“能”或“不能”)．

(3)装置A中盛冰水的烧杯的作用是________________．

(4)利用装置B制备消毒液时有关反应的化学方程式为________．

(5)装置B中a端应接电源的________极，理由是_________________________．

感光高分子是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其他药品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它感光后形成二聚交联高分子，结构简式如下图所示：

据此请完成下列问题：

(1)聚肉桂酸乙烯酯可水解为两种分子，一种不含苯环的名称为________；另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为____________，分子式为____________。

(2)聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚属________反应(填反应类型)。

(3)乙炔与肉桂酸在催化剂的作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出该反应的化学方程?式(有机物用结构简式表示)：_______________________________；该反应属于________反应。

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验（固定装置及尾气处理过程均略去）并回答：

(1)如图所示，通入C1₂—段时间后，观察A、B、C三个棉球的变化，并补充完成下表所示的实验报告。

实验内容	实验现象[来源:Zxxk.Com]	解释或结论
棉球	棉球上滴加试剂
A	KBr溶液	棉球变为___________色	化学方程式：__________
B	_____溶液	棉球变为棕黄色	离子方程式：__________
C	淀粉溶液	①棉球变为蓝色； ②待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_____ 色固体产生	②的原因：__________

(2)实验室里，氯气通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取，该反应的化学方程

式为______________________________,此外还可以用高锰酸钾、氯酸钾等氧化剂与浓盐酸在常温下反应制取。某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）。

实验过程如下：

步骤一_：先通入氢气，验纯后点燃；

步骤二：待氢气稳定燃烧后，挤压软塑瓶，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气持续安静燃烧。

请回答：

①步骤二完成后，火焰的颜色由淡蓝色变为__________色，燃烧管的上方可观察到_____现象；

②先通氢气并点燃，再通氯气的原因是_______________

③采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____________________。

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO₂，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO₂的流程如图1所示．

（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
A．捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO₂发生反应：2CO₂（g）2CO（g）+O₂（g），该反应的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO₂与H₂为原料还可合成液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应的化学方程为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
①将1mol CO₂和3mol H₂充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V_正（H₂）=V_逆（CH₃OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H₂的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T₁时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T₂（化学平衡常数K（T₁）＞K（T₂））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO₂，3mol H₂，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H=______kJ?mol^-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为______

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