下列说法正确的是.......................................................................................... A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D．第Ⅵ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是..........................................................................................

A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈

B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8

C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同

D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

练习册系列答案

相关题目

以下所用试剂错误的是

A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸

B．干燥CO气体——浓硫酸

C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液

D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸

甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为 ( )

A、37% B、16% C、6.6% D、无法确定

某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请通过计算写出其结构简式。（写出计算过程）

向含Al₂(SO₄)₃ 和 AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）

A.图中C点铝元素存在形式是AlO₂^-

B.向Ｄ点溶液中通入CO_２气体，立即产生白色沉淀

C.原混合液中c[Al₂(SO₄)₃]：c（AlCl₃）=1:2

D.ＯＡ段反应的离子方程式为：

Ba^３＋＋２Al^３＋＋８OH^－＋３SO₄　＝　BaSO₄↓＋２AlO₂^-＋４H₂O　　

V[Ba(OH)₂]/L

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（）

A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．二氧化碳的结构式： O=C=O B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图： D．CH₄分子的球棍模型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是（填名称） ,W在周期表中的位置。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为，X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：

②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX₃气体时放出

92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是。

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流

Cl₂

CO、

程进行一系列反应来制备无水AlCl₃。

铝土矿

石油焦

NaCl固体

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是： ▲ 晶体，其结构式为： ▲ 。

（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是 ▲ 。

（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为： ▲ 。

（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是： ▲ 。

（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为： ▲ 。

试题分类