Question

13．实验题（一）在实验室配制100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答下列问题
（1）配制过程中有以下操作步骤①洗涤②称量③溶解④摇匀⑤移液⑥冷却⑦定容，写出正确的操作顺序②③⑥⑤①⑦④，
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）
①定容时仰视容量瓶刻度线偏低，②没有进行洗涤操作偏低
（二）某小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验
【实验】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．请回答下列问题
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）实验过程中观察到品红溶液褪色，说明了SO₂A（填选项），如果在氢氧化钠溶液前加一个装有紫色石蕊溶液的试管，溶液颜色变化是溶液变红
A    有漂白性    B有氧化性      C有还原性       D水溶液显酸性
（3）结合离子方程式说明试管C中氢氧化钠溶液的作用是吸收逸出的SO₂，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）把试管A中液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈蓝色说明铜元素被氧化（填氧化、还原）成了Cu²⁺离子（填符号）

Answer 1

分析 （一）（1）配制溶液的步骤为：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；
（2）根据实验操作对n、V的影响结合表达式c=$\frac{n}{V}$的影响进行分析；
（二）（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够使紫色石蕊试液变红；
（3）二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收；
（4）硫酸铜溶液为蓝色溶液，证明铜在反应中被氧化成了铜离子．

解答 解：（一）（1）配制100mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液的步骤为：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：②③⑥⑤①⑦④，
故答案为：②③⑥⑤①⑦④；
（2）①定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低，故答案为“偏低；
②没有进行洗涤操作，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（二）（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，所以实验过程中观察到品红溶液褪色，说明了SO₂检验漂白性，故选A；二氧化硫为酸性氧化物，其溶液显示酸性，如果在氢氧化钠溶液前加一个装有紫色石蕊溶液的试管，溶液会变红，
故答案为：褪色；A；溶液变红；
（3）二氧化硫是一种有毒气体，多余气体不能直接排放，应该用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：吸收逸出的SO₂，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）硫酸铜溶液为蓝色溶液，把试管A中液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈蓝色说明铜元素被氧化成了Cu²⁺，
故答案为：蓝；氧化；Cu²⁺．

点评 本题考查了配制一定浓度的溶液方法及浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，明确二氧化硫的性质及检验方法及配制一定物质的量浓度的溶液方法，误差分析为易错点，注意根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响判断．