题目内容

10．下列反应中，气体反应物只做还原剂的是（　　）
A．CO2气体通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B．钠被氧气氧化：4Na+O2═2Na2O
C．CO气体通过灼热的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
D．NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

分析 气体反应物只做还原剂，则气体中某元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂，故B不选；
C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故C选；
D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-；向此反应后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．
1．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（　　）
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl-
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-
18．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．醋酸滴在锌片上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．Na2C03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
5．现有下列4种物质：①Na2O2②Al2O3③NaHCO3④Ca（ClO）2．其中，受热分解产生CO2的是③（填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是①；难溶于水的是②；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是④．
15．对于反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，其中被还原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，氧化产物是HClO，还原产物是HCl（以上各空用相应的元素符号或化学式填写）．1mol Cl2参加反应时，转移电子的物质的量为1 mol．
2．写出下列反应的化学方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
③金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑．
19．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中含有官能团的名称为双键、醛基．
（2）1mol甲完全燃烧需消耗11 mol O2，1mol乙最多能与5mol的氢气发生加成反应；
（3）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物）：

其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
20．在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（　　）
A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+1 mol He
C．3 mol C+2 mol DD．2 mol A+1 mol D

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