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在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为                     (  )

A.Fe3、Na、Br                                       B.NH、Na、[Al(OH)4]

C.Ba2、Al3、Cl                                       D.K、MnO、NO


答案 C

解析 能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3不能与I大量共存:2Fe3+2I===2Fe2+I2;B项中[Al(OH)4]不能在酸性溶液中存在;D项中MnO、NO

I在酸性溶液中不能大量共存:2MnO+10I+16H===2Mn2+5I2+8H2O、6I+2NO+8H===3I2+2NO↑+4H2O。


练习册系列答案
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如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,已引起了全世界的普遍重视。“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)已知:  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH=-41kJ·mol-1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH=-73kJ·mol-1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH=-171kJ·mol-1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                      。

(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g)             CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图:

①在其他条件不变时,请在下图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是            

A. P3>P2,T3>T2         B. P1>P3,T1>T3         

C. P2>P4,T4>T2         D. P1>P4,T2>T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是      

A. 正反应速率先增大后减小     B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值增大       D. 反应物的体积百分含量增大

E. 混合气体的密度减小         F. 氢气的转化率减小

(3)最近科学家再次提出“绿色化学”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池,写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式____                  。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液,如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是                      ;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入       (填物质名称),其质量约为       g。

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