题目内容
有8.16 g Ca(HCO3)2和MgCO3的混合物，与足量盐酸反应并微热使CO2全部逸出，得标准状况下的CO2 2.24 L，原混合物中两物质的质量比( )A．1∶4 B．2∶3
C．7∶27 D．7∶29
解析：
| 正解：由每放出1 mol CO2消耗碳酸盐的质量，求出混合物的平均摩尔质量
=m(MgCO3)∶m(CaCO3)2=1×84∶4×81=7∶27． 归纳：十字交叉法中差量比值的意义，应与各分量单位的分母相同．
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=81.6g·mol-1，
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式__________________________。
（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入 2
mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H=－49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，v(H2)= ；氢气的转化率= ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。
（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=―890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____________________。
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
|
溶解度（S）/g |
溶度积（Ksp） |
||
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Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
CaCO3 |
BaCO3 |
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0.16 |
3.89 |
2.9×10－9 |
2.6×10－9 |
（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合适的试剂是 (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。