题目内容

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示．电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）．则下列说法中正确的是（ ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

C．曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化

D．a电极上发生反应的方程式为：2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑

练习册系列答案
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苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A. ②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ①②④⑤

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为 （ ）

A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间

下列有关甲烷的说法中错误的是 （ ）

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B．天然气的主要成分是甲烷

C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

某校化学研究性学习小组的同学探究以铜为电极电解电解质溶液的情况，

第一组同学以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10；随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。

【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：

请回答下列问题：

（1）聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为______________．

（2）阳极的电极反应式为______________．

（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①__________；②__________．

（4）第二组同学将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min．画出下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，其中正确的是（ ）

如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。达到平衡时，V A =1.2aL，则下列说法错误的是：

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大

在一个固定体积的密闭容器 中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g） + B（g） ? 3C（g） + D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A．4molA + 2molB B．3molC+ 1molD+ 1molB

C．3molC + 0.8molD D．1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

（双选）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （ ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1

B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为 0.02mol

D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项
 

实验事实
 

结论
 

A
 

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
 

HClO的氧化性比H2SO4强
 

B
 

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀
 

溶液X中一定含有SO
 

C
 

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
 

SiO2属于两性氧化物
 

D
 

将SO2通入溴水中，溴水褪色
 

SO2具有漂白性
 

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